Mali ya kimwili na kemikali ya sulfuri

Sulfuri ni kipengele kilichoenea sana cha kemikali katika asili (ya kumi na sita kulingana na maudhui yake katika ukonde wa dunia na ya sita katika maji ya asili). Kuna wote sulfur asili (hali ya bure ya kipengele) na misombo yake.

Sulfuri katika asili

Miongoni mwa madini muhimu ya asili ya sulfuri ni pyrite ya chuma, sphalerite, galena, cinnabar, antimonite. Katika bahari, ni hasa yaliyomo katika mfumo wa sulfates ya calcium, magnesiamu na sodiamu, ambayo huamua rigidity ya maji ya asili.

Je, wanapata sulfuri?

Uchimbaji wa ores sulfuriki unafanywa kwa njia tofauti. Njia kuu ya kuzalisha sulfuri ni kuipiga moja kwa moja chini.

Njia ya wazi ya madini huhusisha matumizi ya wafugaji, kuondoa tabaka za mwamba ambazo hufunika madini ya sulfuriki. Baada ya kusagwa makundi ya madini, milipuko hupelekwa kwa smelter.

Katika sekta, sulfuri huzalishwa kama matokeo ya michakato katika vyumba vya smelting, katika kusafisha mafuta. Kwa kiasi kikubwa, iko kwenye gesi ya asili (kwa njia ya anhydride ya sulfuri au sulfudi ya hidrojeni), wakati wa uchimbaji ambao umewekwa kwenye kuta za vifaa vya kutumika. Sulfuri iliyofawanyika vizuri, inayotokana na gesi, hutumiwa katika sekta ya kemikali kama malighafi kwa ajili ya uzalishaji wa bidhaa mbalimbali.

Dutu hii inaweza kupatikana kutoka kwa dioksidi ya sulfuri ya asili. Kwa hili, njia ya Claus hutumiwa. Inajumuisha matumizi ya "mashimo ya sulfuri" ambayo viwango vya sulfuri. Matokeo yake ni sulfuri iliyobadilishwa, ambayo hutumika sana katika uzalishaji wa lami.

Marekebisho ya msingi ya sulfuri ya sulfuri

Sulfuri ni asili katika allotropy. Idadi kubwa ya marekebisho ya allotropic yanajulikana. Maarufu zaidi ni rhombic (fuwele), monoclinic (acicular) na plastiki sulfuri. Marekebisho mawili ya kwanza ni imara, ya tatu katika kuimarisha inarudi kuwa moja ya rhombic.

Mali ya kimwili ambayo hufafanua kiberiti

Vipimo vya orthorhombic (α-S) na mabadiliko ya monoclinic (β-S) yana vyenye atomi za sulfu 8, ambazo zinaunganishwa katika mzunguko uliofungwa na vifungo vyenye mviringo.

Chini ya hali ya kawaida, sulfuri ina muundo wa rhombic. Ni dutu ya kijivu imara ya kioo na wiani wa 2.07 g / cm ³ . Inayeyuka saa 113 ° C. Uzito wa sulfuri ya monoclinic ni 1.96 g / cm ³ , kiwango chake cha kiwango ni 119.3 ° C.

Wakati wa kuyeyuka, sulfuri huongezeka kwa kiasi na huwa kioevu cha njano ambacho kinapasuka kwa joto la 160 ° C na hugeuka kuwa kiasi cha rangi ya rangi ya rangi ya rangi ya rangi ya rangi ya rangi ya rangi ya rangi ya rangi yenye rangi ya rangi ya rangi ya rangi ya rangi ya rangi ya rangi ya rangi ya rangi ya rangi ya rangi yenye rangi ya rangi ya rangi ya rangi yenye rangi ya rangi ya rangi ya rangi ya rangi yenye rangi ya rangi ya rangi ya rangi ya rangi ya rangi ya rangi yenye rangi ya hudhurungi. Katika joto la thamani hii, viscosity ya sulfuri hupungua. Karibu na 300 ° C, tena hugeuka kuwa hali ya maji yenye maji. Hii ni kwa sababu katika mchakato wa kupokanzwa, sulfuri ni polimia, kuongeza urefu wa mlolongo na kuongezeka kwa joto. Na wakati thamani ya joto inapungua 190 ° C, vitengo vya polymer vinaharibiwa.

Wakati kioevu cha sulfuri kilichopozwa kwa kawaida, kinachojulikana kama fuwele za rangi-rhombic ya ukubwa mkubwa hupatikana kwa crucible ya cylindrical, ikiwa na sura ya kupotoka kwa namna ya octahedra na nyuso au pembe za "sehemu".

Ikiwa dutu iliyochomwa imekoma (kwa mfano, kwa maji baridi), inawezekana kupata sulfuri ya plastiki, ambayo ni rangi ya rangi ya rangi ya rangi ya rangi ya rangi ya rangi ya rangi ya sulfuri, yenye rangi ya rangi ya rangi ya rangi ya rangi nyekundu au rangi nyekundu yenye kiwango kikubwa cha 2.046 g / cm ³ . Ubadilishaji huu, tofauti na rhombic na monoclinic, hauwezi. Hatua kwa hatua (ndani ya masaa machache), inabadilisha rangi ya manjano, inakuwa tete na inageuka kuwa ya rhombic.

Wakati mvuke ya sulfuri (yenye joto kali) imehifadhiwa na nitrojeni kioevu, muundo wake wa rangi ya zambarau huundwa, ambayo ni imara katika joto chini chini ya 80 ° C.

Katika mazingira yenye maji, sulfuri haifai. Hata hivyo, ina sifa nzuri ya umunyifu katika vimumunyisho vya kikaboni. Ukosefu mbaya wa umeme na joto.

Kiwango cha kuchemsha cha sulfuri ni 444.6 ° C. Mchakato wa kuchemsha unafuatana na kutolewa kwa mvuke za machungwa-njano yenye kiasi kikubwa cha molekuli za S ₈ , ambazo hutenganisha inapokanzwa baadae, na kusababisha kuundwa kwa fomu za usawa S ₆ , S ₄ na S ₂ . Zaidi ya hayo, juu ya kupokanzwa, kuharibika kwa molekuli kubwa, na kwa joto la juu ya nyuzi 900, jozi zimejumuisha molekuli tu za S _{2 ambazo} zinajitenga katika atomi saa 1500 ° C.

Je! Ni kemikali gani za sulfuri?

Sulfuri ni kawaida isiyo ya chuma. Ni kemikali ya kazi. Uzuiaji - kupunguza mali za sulfuri hudhihirishwa kuhusiana na seti ya vipengele. Ikiwa hasira, inaunganishwa kwa urahisi na mambo yote, ambayo inaelezea uwepo wake wa lazima katika ores za chuma. Mbali ni Pt, Au, I ₂ , N ₂ na gesi za inert. Kiwango cha oxidation, ambayo inaonyesha sulfuri katika misombo, -2, +4, +6.

Mali ya sulfuri na oksijeni husababisha mwako wake katika hewa. Matokeo ya mwingiliano huu ni malezi ya dioksidi ya sulfuri (SO ₂ ) na sulfuriki (SO ₃ ) anhydrides kutumika kwa ajili ya uzalishaji wa asidi sulfuriki na sulfuriki.

Katika joto la kawaida, mali ya kupunguza sulfuri huonyeshwa tu kwa heshima na fluorine, katika majibu ambayo hexafluoride ya sulfuri hutengenezwa :

• S + 3F ₂ = SF ₆ .

Wakati mkali (kwa namna ya kuyeyuka) huingiliana na klorini, fosforasi, silicon, kaboni. Kama matokeo ya athari na hidrojeni, pamoja na sulfidi hidrojeni, hufanya sulfates pamoja na formula ya jumla H ₂ S _X.

Vipengele vidogo vya sulfuri vinazingatiwa wakati wa kuingiliana na metali. Katika baadhi ya matukio, athari za ukatili zinaweza kuzingatiwa. Kama matokeo ya kuingiliana na metali, sulfidi (misombo ya sulfuri) na polysulfides (metali nyingi za sulfuri) zinaundwa.

Kwa inapokanzwa kwa muda mrefu, inakabiliwa na mawakala ya asidi-oksidi ya kujilimbikizia, huku ikitengeneza.

Kisha, tunazingatia mali kuu ya misombo ya sulfuri.

Suluji ya dioksidi

Sulfuri (IV) oksidi, pia huitwa dioksidi ya sulfuri na anhydride ya sulfuri, ni gesi (isiyo na rangi) yenye harufu kali ya kupoteza. Ina mali ya kuwa imechoka chini ya shinikizo kwenye joto la kawaida. SO ₂ ni oksidi iliyosidi. Ni sifa ya umunyifu mzuri katika maji. Hii inazalisha asidi kali, isiyo na sulfuri asidi, ambayo inapatikana tu katika suluhisho la maji. Kama matokeo ya mwingiliano wa anhydridi ya sulfuri na alkali, sulfites huundwa.

Ina shughuli nyingi za kemikali za juu. Ya kinachojulikana zaidi ni mali ya kupunguza kemikali ya sulfuri (IV) oksidi. Athari hizo zinafuatana na ongezeko la kiwango cha oxidation ya sulfuri.

Mali isiyohamishika kemikali ya oksidi ya sulfuri hudhihirishwa mbele ya mawakala wenye nguvu (kwa mfano, monoxide kaboni).

Sulujidi ya sulfuri

Sulujidi ya sulfuri (anhydride ya sulfuri) ni oksidi ya juu ya sulfuri (VI). Chini ya hali ya kawaida, ni kioevu isiyo na rangi, isiyo na tete, inayojulikana na harufu ya kutosha. Ina mali ya kufungia kwenye joto chini ya digrii 16.9. Mchanganyiko wa marekebisho tofauti ya fuwele ya trioxydi imara sulfuri huundwa. Mali isiyohamishika sana ya oksidi ya sulfuri husababisha "moshi" katika hewa yenye unyevu. Matokeo yake, matone ya asidi ya sulfuriki yanaundwa.

Sulfide ya hidrojeni

Sulfidi ya hidrojeni ni kemikali ya binary kiwanja cha hidrojeni na sulfuri. H ₂ S ni gesi yenye sumu isiyo na rangi, sifa ambazo ni ladha ya tamu na harufu ya mayai yaliyooza. Inayeyuka chini ya 86 ° С, ina chemsha chini ya 60 ° С. Inasimama sana. Katika maadili ya joto juu ya 400 ° C, sulfidi hidrojeni huharibika katika S na H _{2 .} Ni sifa ya umumunyifu mzuri katika ethanol. Inachanganya vibaya katika maji. Kama matokeo ya kufutwa kwa maji, sulfidi dhaifu ya hidrojeni huundwa. Sulfide ya hidrojeni ni wakala wa kupunguza nguvu.

Inaweza kuwaka. Wakati inapowaka ndani ya hewa, unaweza kuona moto wa bluu. Katika viwango vya juu huweza kuitikia na metali nyingi.

Asidi ya sulfuriki

Asidi ya sulfuriki (H ₂ SO ₄ ) inaweza kuwa ya ukolezi tofauti na usafi. Katika hali ya anhydrous ni kioevu isiyo na rangi ya mafuta ambayo haina harufu.

Joto ambalo dutu hii hutengana ni 10 ° C. Kiwango cha kuchemsha ni 296 ° C. Inachanganya vizuri katika maji. Wakati kufuta hidrati ya asidi ya sulfuriki hutengenezwa, wakati kiasi kikubwa cha joto kinatolewa. Kiwango cha kuchemsha cha ufumbuzi wote wa maji yenye shinikizo la 760 mm Hg. Sanaa. Inapungua 100 ° С. Kiwango cha kuchemsha huongezeka na ukolezi wa asidi unaongezeka.

Mali isiyohamishika ya dutu hii yanaonyeshwa wakati wa kuingiliana na oksidi za msingi na besi. H ₂ SO ₄ ni asidi dibasic, kutokana na ambayo inaweza kuunda sulfates (safu ya kati) na hidrojeni-sulfates (asidi ya asidi), ambayo mengi yanayumunyifu katika maji.

Mali isiyojulikana sana ya asidi ya sulfuriki huonekana katika athari za kupunguza oksidi. Hii inaelezwa na ukweli kwamba katika muundo wa H ₂ SO ₄ , sulfuri ina kiwango cha juu cha oxidation (+6). Kama mfano wa udhihirisho wa mali oxidizing ya asidi sulfuriki, majibu yenye shaba yanaweza kutajwa:

• Cu + 2H ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + 2H ₂ O + SO ₂ .

Sulfuri: mali muhimu

Sulfuri ni microelement muhimu kwa viumbe hai. Ni sehemu muhimu ya amino asidi (methionine na cysteine), enzymes na vitamini. Kipengele hiki kinashiriki katika malezi ya muundo wa juu wa protini. Kiasi cha sulfuri za kemikali zinazofungwa katika protini ni 0.8 hadi 2.4% kwa uzito. Maudhui ya kipengele katika mwili wa binadamu ni juu ya gramu 2 kwa kilo 1 ya uzito (yaani, kuhusu 0.2% ni sulfuri).

Mali muhimu ya microelement hayawezi kuwa overestimated. Kulinda protoplasm ya damu, sulfuri ni msaidizi mwenye nguvu wa mwili katika kupambana na bakteria hatari. Kiasi cha coagulability ya damu inategemea kiwango chake, yaani, kipengele husaidia kudumisha kiwango cha kutosha. Pia, sulfuri ina jukumu muhimu katika kudumisha viwango vya kawaida vya bile zinazozalishwa na mwili.

Mara nyingi huitwa "madini ya uzuri", kwa sababu ni lazima tu kuhifadhi afya ya misumari, misumari na nywele. Sulfuri ina uwezo wa kulinda mwili kutoka kwa aina mbalimbali za athari mbaya za mazingira. Hii husaidia kupunguza mchakato wa kuzeeka. Sulfuri husafisha mwili wa sumu na hulinda dhidi ya mionzi, ambayo ni muhimu hasa sasa, kutokana na mazingira ya sasa ya mazingira.

Kiasi cha kutosha kwa kipengele cha mwili katika mwili kinaweza kusababisha maskini maskini, kupunguzwa kinga na vitendo.

Sulfuri ni mshiriki katika photosynthesis ya bakteria. Ni sehemu ya bakteriochlorophyll, na sulfidi hidrojeni ni chanzo cha hidrojeni.

Sulfuri: mali na maombi katika sekta

Sulfuri iliyotumiwa sana hutumiwa kwa ajili ya uzalishaji wa asidi ya sulfuriki. Pia, mali ya dutu hii inaruhusu kutumika kwa vulcanization ya mpira, kama fungicide katika kilimo na hata kwa madawa ya kulevya (kloridi ya sulfuri). Aidha, sulfuri hutumiwa kwa ajili ya uzalishaji wa mechi na misombo ya pyrotechnic, ni sehemu ya nyimbo za sulfuri za bitamu kwa ajili ya utengenezaji wa lami ya sulfuri.