Oksidi, chumvi, besi, asidi. Mali za nitrojeni, besi, asidi, chumvi

Kisasa kemikali sayansi ni aina mbalimbali ya mashamba, na kila mmoja wao, pamoja na nadharia, ni ya umuhimu mkubwa vitendo, vitendo. Chochote kugusa, kila kitu duniani - bidhaa ya uzalishaji kemikali. sehemu kuu - ni kemia isokaboni na viumbe hai. Fikiria nini madarasa kuu ya misombo inajulikana kama isokaboni, na nini mali waliyo nayo.

makundi makuu ya misombo isokaboni

Kwa wale kukubaliwa kwa yafuatayo:

1. Nitrojeni.
2. Chumvi.
3. Base.
4. Asidi.

Kila moja ya madarasa inawakilishwa na aina kubwa ya misombo isokaboni na ina thamani karibu katika muundo shughuli zozote za kiuchumi na viwanda wa mtu. mali yote makubwa ya tabia michanganyiko hii, kuwa katika asili na kupata alisoma katika kozi kemia shule ni lazima katika darasa 8-11.

Kuna meza ya jumla ya nitrojeni, chumvi, besi, asidi, ambayo ni mfano wa kila moja ya vitu na hali yao ya mkusanyiko, kuwa katika asili. pia inaonyesha mwingiliano wa kuelezea mali kemikali. Hata hivyo, tutakuwa kuzingatia kila ya madarasa tofauti na kwa undani zaidi.

kundi la misombo - oksidi

Oksidi - darasa la misombo isokaboni yenye mambo mawili (binary), moja ambayo ni siku zote O (oksijeni) kutoka oxidation hali ya chini -2 limesimama nafasi ya pili katika upimaji formula kiwanja. Mfano: N ₂ O _5, Cao na kadhalika.

oksidi ni classified kama ifuatavyo.

I. Nesoleobrazuyuschie - haina uwezo wa kutengeneza chumvi.

II. Chumvi na kutengeneza - ni uwezo wa kutengeneza chumvi (pamoja na besi, amphoteric misombo na asidi ya kila mmoja).

1. Acid - wakati kuweka katika maji na kuunda asidi. Nonmetals mara nyingi sumu au vyuma na CO juu (oxidation).
2. Key - aina ya msingi majini inaingia. Sumu chuma kipengele.
3. Amphoteric - inaonesha asidi-msingi mara mbili asili, ambayo ni kuamua na hali ya mmenyuko. Sumu ya mpito chuma.
4. Mchanganyiko - mara nyingi kutaja chumvi na vipengele sumu katika majimbo kadhaa oxidation.

Juu oxide - ni oxide, ambayo mwanachama kutengeneza iko katika hali ya kiwango cha juu oxidation. MFANO: Te ^_+6. Kwa tellurium upeo oxidation hali +6, inamaanisha TEO ₃ - oxide juu kwa kipengele hiki. mfumo wa mara kwa mara wa mambo kwa kila kikundi saini mkuu upimaji formula kuonyesha oxide juu ya mambo yote katika kundi, lakini tu kikundi kuu. Kwa mfano, kundi la kwanza wa mambo (vyuma alkali) ni formula ya fomu R ₂ O, ambayo inaonyesha kwamba mambo yote ya kikundi kikuu cha kundi hili ingekuwa formula kama ni kubwa oxide. MFANO: Rb ₂ O, Cs ₂ O na kadhalika.

sisi kupata hidroksidi sambamba Wakati oxide juu na kuharibiwa katika maji (alkali, asidi au hidroksidi amphoteric).

oksidi tabia

Oksidi zinaweza kuwepo kwa hali yoyote ya mkusanyiko katika hali ya kawaida. Wengi wao ni katika imara fuwele au poda fomu (CaO, Sio ₂₎ baadhi CO (oksidi acid) kupatikana kwa njia ya majimaji (Mn ₂ O ₇₎ na gesi (NO, NO _2). Hii ni kutokana na muundo wa kioo kimiani. Hivyo, tofauti ya pointi kuchemsha na pointi kiwango kwamba kutofautiana kati ya wawakilishi mbalimbali kutoka -272 ⁰ C 70-80 ⁰ C (na wakati mwingine juu). umumunyifu katika maji inatofautiana.

1. Mumunyifu - oksidi za msingi chuma, unaojulikana kama alkali, alkali dunia, na asidi nyingine ya oxide silicon (IV).
2. Hakuna - amphoteric oksidi, kila msingi mmoja na SIO _2.

Nini oksidi kuguswa?

Oksidi, chumvi, besi, asidi maonyesho mali kama hiyo. General tabia za karibu wote oksidi (isipokuwa nesoleobrazuyuschih) - uwezo huu kutokana na mwingiliano maalum kuunda chumvi mbalimbali. Hata hivyo, kwa kila kundi la oksidi kawaida tabia yao maalum kemikali kuonyesha mali.

mali za makundi mbalimbali oksidi

oksidi msingi - TOE	Tindikali oksidi - CO	Mbili (amphoteric) oxide - AO	oksidi wala fomu chumvi
1. Reactions kwa maji, malezi ya alkali (oksidi za metali za alkali na alkali duniani) Fr 2 O + maji = 2FrOH 2. Reactions na asidi: malezi ya chumvi na maji asidi + Me + n O = H 2 O + chumvi 3. Mmenyuko na CO, malezi ya chumvi na maji lithiamu oxide + oxide nitrojeni (V) = 2LiNO 3 4. athari kusababisha mambo mabadiliko CO Me + n O + C = Me Monoksidi 0	1. Reagent maji: asidi malezi (SIO 2 msamaha) CO + maji = asidi 2. Reactions kwa misingi: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. Reactions na oksidi za msingi: chumvi malezi P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Reactions OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Maonyesho mali dual kiutendaji kwa misingi ya mbinu asidi-msingi (kwa asidi, alkali, oksidi za msingi na oksidi acid). Kwa kuwa maji haina kuja katika kuwasiliana. 1. Kwa asidi: malezi ya chumvi na maji AO + asidi = chumvi + H 2 O 2. besi (alkali): malezi ya hydroxo Al 2 O 3 + LiOH + maji = Li [Al (OH) 4] 3. Mmenyuko na oksidi za tindikali: Maandalizi ya chumvi FeO + SO 2 = FeSO 3 4. Mmenyuko na GA: malezi ya chumvi fusion MNO + Rb 2 O = Rb 2 mbili chumvi MNO 2 5. Reactions fusion na alkali na kabonati alkali chuma kama chumvi malezi Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Fomu wala asidi wala alkali. Maonyesho mali maalum narrowly.

Kila oxide juu sumu kama chuma na nonmetal, kufutwa katika maji, inatoa asidi kali au alkali.

asidi kikaboni na

Katika sauti classical (kulingana na nafasi za ED - electrolytic dissociation - Svante Arrhenius acid) - kiwanja hiki katika kati yenye maji kujiepusha H ⁺ cations na anions asidi mabaki ^-. Leo, hata hivyo, kwa makini asidi na katika hali isiyo na maji, hivyo kuna mengi ya nadharia mbalimbali kama kwa hidroksidi.

Upimaji oksidi formula, besi, asidi, chumvi aliongeza tu ya alama mambo na bahati dalili ya idadi yao katika dutu. Kwa mfano, asidi iso walionyesha kwa formula H ⁺ asidi mabaki ^n-. vitu Organic na tofauti ya ramani ya kinadharia. Mbali na hilo upimaji, inaweza kuandikwa kwao kamili na kufupishwa miundo formula, ambayo kutafakari si tu utungaji na wingi wa molekuli, lakini utaratibu wa mpangilio wa atomi, uhusiano wao na kila mmoja na kuu kazi kundi kwa asidi ya kaboksili -COOH.

Katika inorganics kila amino ni kugawanywa katika makundi mawili:

• anoxic - HBR, HCN, HCL na wengine;
• oksijeni (OXO asidi) - HClO ₃ na kila ambapo kuna oksijeni.

Pia asidi iso kupangwa kwa utulivu (imara au imara - wote isipokuwa kaboni na kiberiti, tete au kutokuwa thabiti - makaa ya mawe na kiberiti). Kwa nguvu ya asidi kali inaweza kuwa: sulfuriki, hidrokloriki, nitriki, pakloriki, na wengine, ikiwa ni pamoja na udhaifu: sulfidi hidrojeni, hypochlorous na wengine.

Siyo kama aina ya inatoa kemia ya kikaboni. asidi ambazo ni hai katika asili, ni asidi ya kaboksili. kawaida kipengele yao - mbele ya kazi ya kikundi COOH. Kwa mfano, HCOOH (fomi), _CH3 COOH (asidi asetiki), C ₁₇ H ₃₅ COOH (stearic acid) na wengine.

Kuna idadi ya asidi, ambayo inalenga hasa makini wakati kuzingatia suala hili katika kozi kemia shule.

1. Chumvi.
2. Nitriki.
3. Fosforasi.
4. Hydrobromic.
5. Makaa ya mawe.
6. Hydroiodic.
7. Sulfuriki.
8. asidi asetiki au ethane.
9. Butane au mafuta.
10. Benzoiki.

10 Hizi kali ni msingi kemia vitu sambamba darasa katika kozi ya shule, na kwa ujumla, katika viwanda na usanisi.

Mali ya asidi isokaboni

mali kuu ya kimwili lazima kuhusishwa kwanza kabisa hali mbalimbali za kuwakusanya. Hakika, kuna idadi ya asidi yenye mfumo wa fuwele au poda (boroni, fosforasi) chini ya hali ya kawaida. Idadi kubwa ya asidi maalumu isokaboni ni maji tofauti. Kuchemsha na kiwango joto pia kutofautiana.

Acid unaweza kusababisha nzito kali, kwa vile wao wana nguvu kuharibu tishu hai na ngozi. Kwa uchunguzi wa asidi kutumika viashiria:

• methyl machungwa (katika mazingira ya kawaida - machungwa katika asidi - nyekundu)
• Malale (katika upande wowote - violet katika asidi - nyekundu) au wengine.

mali muhimu zaidi ya kemikali ni pamoja na uwezo wa kiutendaji na misombo wote rahisi na ngumu.

mali ya kemikali ya asidi iso

nini kuingiliana	Mfano wa majibu
1. Kwa vyuma rahisi dutu. Sharti la awali: chuma lazima kusimama EHRNM kwa hidrojeni, ili vyuma, hidrojeni baada ya kusimama, si uwezo wa kuondoa hiyo kutoka asidi. majibu daima sumu katika mfumo wa gesi ya hidrojeni na chumvi.	HCL + AL = kloridi alumini + H 2
2. besi. Kutokana na majibu ni chumvi na maji. athari hizo asidi kali na alkali huitwa athari neutralization.	asidi yoyote (nguvu) = + mumunyifu msingi chumvi na maji
3. amphoteric hidroksidi. Kwa jumla: chumvi na maji.	2 + 2HNO berili hidroksidi = Be (NO 2) 2 (wastani chumvi) + 2H 2 O
4. Kwa oksidi za msingi. Jumla ndogo: maji, chumvi.	2HCL + FeO = chuma kloridi (II) + H 2 O
5. amphoteric za nitrojeni. Jumla athari: chumvi na maji.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. chumvi sumu asidi dhaifu. Jumla athari: chumvi na asidi dhaifu.	2HBr + MgCO 3 = magnesium bromidi + H 2 O + CO 2

Wakati unaposhirikiana na vyuma kuguswa vile vile si asidi zote. Kemikali (daraja 9) katika shule linahusu utafiti kina sana ya athari hizo, hata hivyo, na katika ngazi ya kama kuchukuliwa mali maalum ya nitriki iliyokolea na asidi sulfuriki, na majibu na metali.

Hidroksidi: alkali, na hakuna besi amphoteric

Oksidi, chumvi, besi, asidi - wote wa madarasa haya dutu na kawaida ya kemikali aina ya muundo wa kioo kimiani imeelezwa, na ushawishi wa pamoja chembe katika molekuli. Hata hivyo, kama ina uwezo wa kutoa ufafanuzi maalum sana kwa oxide, basi ni asidi na besi wa kufanya hivyo ngumu.

Kama vile asidi, besi juu ya nadharia ya ED ni dutu uwezo wa kusambaratika katika mmumunyo wa maji na cations chuma Me ^{n +} na anions gidroksogrupp OH ^-.

Kugawanywa na jamii msingi kama ifuatavyo:

• Mumunyifu au alkali (viashiria besi kubadilisha rangi). Sumu chuma mimi, vikundi II. Mfano: KOH, NaOH, LiOH (yaani zimeandikwa kuu tu kundi mambo);
• Hafifu mumunyifu au hakuna (nguvu kati, wala kubadilisha rangi ya viashiria). Mfano: magnesium hidroksidi, chuma (II), (III), na wengine.
• Masi (besi dhaifu katika kati yenye maji kwa kugeuza, kutenganisha katika molekuli ions). Mfano: N ₂ H _4, amini, amonia.
• hidroksidi amphoteric (dual maonyesho mali ya msingi-acid). Mfano: alumini hidroksidi, berili, zinki na kadhalika.

Kila kundi aliwasilisha alisoma katika kozi shule ya kemia katika "Grounds". Chemistry Class 8-9 linahusu utafiti wa kina ya misombo kidogo mumunyifu na alkali.

kuu tabia sifa za misingi

All misombo alkali na mumunyifu kupatikana katika asili katika hali imara fuwele. joto ya kiwango ya hidroksidi yao kwa kawaida chini, na hafifu mumunyifu kuoza inapokanzwa. Rangi ya misingi tofauti. Kama alkali fuwele nyeupe wa misingi hafifu mumunyifu na Masi inaweza kuwa ya rangi tofauti. umumunyifu ya misombo kubwa ya darasa hili unaweza kuonekana katika meza, ambayo inatoa formula oksidi, besi, asidi, chumvi, umumunyifu yao ni umeonyesha.

Alkali unaweza kubadilisha rangi ya viashiria kama ifuatavyo: phenolphthalein - bendera, methyl rangi ya machungwa - njano. Hii ni kuhakikisha kwa uwepo gidroksogrupp bure katika ufumbuzi. Kwa hivyo ni vibaya mumunyifu msingi athari hizo wala kutoa.

mali ya kemikali ya kila kundi la besi tofauti.

mali ya kemikali
alkali	besi kidogo mumunyifu	hidroksidi amphoteric
I. ilijibu kwa CO (jumla -hydrochloric na maji): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + maji II. Ilijibu kwa asidi (chumvi na maji): kawaida neutralization majibu (tazama kali) III. Kiutendaji na AO kuunda hydroxo chumvi na maji: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, au Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. Kiutendaji na hidroksidi amphoteric kuunda chumvi gidroksokompleksnyh: sawa na aliye na Alzeima, lakini bila maji V. ilijibu kwa chumvi mumunyifu kuunda hidroksidi hakuna na chumvi: 3CsOH + chuma kloridi (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Kiutendaji na zinki na alumini katika mmumunyo wa maji na kuunda chumvi na hidrojeni: 2RbOH + 2Al + maji = complexed na hidroksidi ion 2Rb [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Wakati joto degradability: = Hakuna hidroksidi oxide + maji II. Reactions na asidi (jumla: chumvi na maji): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + maji III. Kiutendaji na CO: Me + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. Wao kuguswa na asidi na kuunda chumvi na maji: Hidroksidi, shaba (II) + 2HBr = CuBr 2 + maji II. Humenyuka pamoja na alkali: jumla - Salt na maji (hali: fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. Kuguswa na hidroksidi kali: matokeo - chumvi, kama majibu hutokea katika mmumunyo wa maji: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Hii ni zaidi ya mali ya kemikali ya kwamba msingi ya kuonyesha. Chemistry besi ni rahisi na kumt'ii sheria ya jumla ya misombo isokaboni.

Class isokaboni chumvi. Uainishaji, mali ya kimwili

Kulingana na msimamo ED, chumvi isokaboni yanaweza kutajwa misombo katika mmumunyo wa maji kujiepusha chuma cations Me ^{+ N} anions na anions ^n-. Hivyo unaweza kufikiria chumvi. Uamuzi wa Chemical hutoa si moja, lakini hii ni sahihi zaidi.

Katika hali hii, kwa mujibu wa asili yake ya kemikali, chumvi yote ni kugawanywa katika:

• Tindikali (baada ya cations yenye hidrojeni). MFANO: NaHSO _4.
  
• Key (inapatikana kama sehemu ya gidroksogrupp). MFANO: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Wastani (linajumuisha tu ya mawasiliano ya chuma na mabaki acid). MFANO: NaCl, Caso _4.
• Mbili (pamoja na mbili tofauti ya chuma kataioni). MFANO: Naal (SO _{4) 3.}
• Complex (hydroxo, aqua complexes na wengine). Mfano: K ₂ [Fe (CN) _4].

Mfumo chumvi kutafakari kemikali asili yake, na pia majadiliano kuhusu ubora na kiasi muundo wa molekuli.

Oksidi, chumvi, besi, asidi na uwezo tofauti na umumunyifu, ambayo inaweza kutazamwa katika meza husika.

Kama sisi majadiliano juu ya hali ya mkusanyiko wa chumvi, ni muhimu kuchunguza monotony yao. Zipo tu katika imara, fuwele au hali ya poda. rangi mbalimbali ni tofauti kabisa. michanganyiko ya chumvi tata kwa kawaida mkali ulijaa rangi.

Kemikali mwingiliano chumvi darasa kati

Kuwa sawa mali ya kemikali ya msingi, chumvi asidi. Oksidi, kama sisi tayari kujadiliwa, ni tofauti kidogo kutoka kwake kwenye sababu hii.

Yote yanaweza kutambuliwa 4 aina ya msingi ya mwingiliano kwa chumvi kati.

I. Mwingiliano na asidi (nguvu tu katika suala la ED) na kuunda chumvi mwingine na asidi dhaifu:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reactions kwa hidroksidi na kuonekana ya chumvi mumunyifu na besi hakuna:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{mumunyifu chumvi 4} + Cu (OH) _{2 hakuna msingi}

III. Mwingiliano na mumunyifu chumvi nyingine na kuunda hakuna na mumunyifu chumvi:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PBS + 2NaCL

IV. Reactions na chuma, inakabiliwa katika EHRNM alitoka aina ya chumvi. Katika hali hii ya chuma zinazoingia lazima kuguswa katika hali ya kawaida ya Akijibu na maji:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

Hizi ni aina kuu ya mwingiliano kuwa ni tabia ya chumvi ya kawaida. Mfumo tata chumvi, msingi, tindikali na mbili kusema kwa wenyewe kuhusu maalum exhibited mali kemikali.

oksidi formula, besi, asidi, chumvi kutafakari hali ya kemikali ya wawakilishi wote wa madarasa haya ya misombo isokaboni, na zaidi ya hayo, kutoa wazo la vifaa cheo na tabia yake ya kimwili. Kwa hiyo, andiko lile inapaswa kuangalia. aina kubwa ya misombo ujumla inatoa sisi sayansi kushangaza - kemia. Oksidi, asidi, chumvi - ni sehemu tu ya tofauti za kubwa.