Chromium oksidi

Mchanganyiko kadhaa ya kemikali, yenye vipengele viwili rahisi - Cr na O, - ni wa darasa la misombo ya oksijeni - oksidi. Jina lao la kawaida ni oksidi ya kromiamu, basi katika mabano inakubaliwa ili kuonyesha valence ya chuma katika namba za Kirumi. Majina mengine na kanuni za kemikali:

• Chromium (II) oksidi-chromiamu oksidi, CrO;
• Chromium (III) vijiko vya chromium, chromium, Cr2O3;
• Chromium (IV) oksidi-chromiamu oksidi, CrO2;
• Chromium (VI) oksidi-anhydride ya chromic, trioxydi ya chromiamu, CrO3.

Kipande ambacho chuma ni hexavalent, na ni chromiamu ya oksidi ya juu zaidi . Dutu hii imara ni harufu, kwa kuonekana ni giza nyekundu fuwele (katika hewa wao kuenea kutokana na hygroscopicity kali). Masi ya molar ni 99.99 g / mol. Uzito wiani saa 20 ° C ni sawa na 2.70 g / cm³. Kiwango cha kuyeyuka ni 197 ° C, na kiwango cha kuchemsha ni 251 ° C. Katika 0 ° C, 61.7 g / 100 hupasuka katika maji, 63 g / 100 ml kwa 25 ° C, na 67.45 g / 100 ml katika 100 ° C. Oxydi pia hupasuka katika asidi ya sulfuriki (mchanganyiko wa chrome ambayo hutumiwa katika maabara ya kuosha sahani za kemikali) na asidi ya nitriki, pombe ya ethyl, ether ethyl, asidi asidi, asidi ya acetone. Katika 450 ° C huvunjika kwa Cr2O3.

Chromium (VI) oksidi hutumiwa katika mchakato wa electrolysis (kwa ajili ya uzalishaji wa chromium safi), kwa chromating ya bidhaa mabatiki, katika chromium electrolytic, kama oxidizer nguvu (kwa ajili ya uzalishaji wa indigo na isatin). Ya oksidi ya juu ya chromiamu hutumiwa kuchunguza pombe katika hewa ya hewa. Mmenyuko huendelea kulingana na mpango: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Kwa uwepo wa pombe huonyesha mabadiliko katika rangi ya suluhisho (hupata rangi ya kijani).

Chromium (VI) oksidi, kama misombo yote ya hexavalent Cr, ni sumu kali (dozi lethal - 0.1 g). Kwa sababu ya shughuli zake za juu, CrO3 husababisha kupuuza (pamoja na mlipuko) wa dutu za kikaboni wakati wawasiliana nao. Licha ya tete ya chini, oksidi ya juu ya chromiamu ni hatari kwa kuvuta pumzi, kwa sababu husababisha saratani ya mapafu. Baada ya kuwasiliana na ngozi (hata pamoja na kuondolewa kwake kwa karibu) husababisha hasira, ugonjwa wa ngozi, eczema, husababisha maendeleo ya kansa.

Oxydi na Chromium CrO2 ya tetravalent kwa kuonekana ni dutu imara katika mfumo wa fuwele nyeusi tetrahedral ferromagnetic. Chromium 4 oksidi ina molekuli molar ya 83.9949 g / mol, wiani wa 4.89 g / cm³. Dutu hii hutengana, huku ikitengana, kwa joto la 375 ° C. Haifanyi katika maji. Inatumika katika vyombo vya habari vya kurekodi magnetic kama dutu ya kazi. Kwa umaarufu wa CD na DVD, matumizi ya chromium (IV) oksidi imepungua. Ilianzishwa kwanza mwaka wa 1956 na chemist kutoka EI DuPont, Norman L. Cox, kwa kupoteza trioxydi ya chromiamu mbele ya maji kwenye joto la 640 ° C na shinikizo la 200 MPa. Chini ya leseni, DuPont inaloundwa na Sony nchini Japan na BASF nchini Ujerumani.

Chromium oksidi 3 Cr2O3 ni dutu nzuri imara ya fuwele kutoka kwenye mwanga hadi rangi ya kijani. Misa ya molar ni sawa na 151.99 g / mol. Uzito ni 5.22 g / cm³. Kiwango cha kuyeyuka ni 2435 ° C, na kiwango cha kuchemsha ni 4000 ° C. Nambari ya refractive ya dutu safi ni 2.551. Oxydi hii haina kufuta katika maji, katika pombe, acetone, asidi. Kama wiani wake unakaribia wiani wa corundum, huletwa katika uundaji wa mawakala wa polishing (kwa mfano, GOI kuweka). Hii ni moja ya oksidi za msingi za chromium, ambayo hutumiwa kama rangi. Kwa mara ya kwanza katika teknolojia ya siri, ilipatikana mwaka wa 1838 kama fomu ya wazi ya hidrati. Katika asili hutokea kwa fomu ya FeO • Cr2O3 chromium chuma ore.

Oxydi ya chromium yenye bivalent ni imara ya rangi nyeusi au nyekundu na kiwango cha kiwango cha 1550 ° C. Inayeyuka na kuharibika. Misa ya molar ni 67.996 g / mol. Chromium (II) oksidi ya rangi nyekundu haipatikani, na dutu hii hiyo ya rangi nyeusi ni perofu. Poda ni kujitegemea katika hewa, hivyo inaweza kuhifadhiwa chini ya safu ya maji, kwani haiingiliani nayo. Nyeusi ya chromiamu oksidi ni vigumu sana kupata katika fomu safi.

Kwa oksidi za chromium na valency ya chini, mali kuu ni sifa, na kwa oksidi yenye valence ya juu, mali ya asidi ni tabia.