Sasa Electric katika vinywaji: asili yake, tabia upimaji na

Karibu kila mtu anajua jinsi ya kufafanua umeme sasa kuelekezwa harakati ya chembe kushtakiwa. Hata hivyo, ukweli ni kwamba asili na harakati yake katika aina mbalimbali za mazingira ni tofauti kabisa na kila mmoja. Hasa, nguvu za umeme katika vinywaji ina tabia nyingine kadhaa ya awali ya mwendo wa chembe kushtakiwa. Sisi ni kuzungumza juu ya huo makondakta chuma.

Tofauti kubwa ni kwamba sasa katika vinywaji - harakati ya ioni kushtakiwa, atomi au molekuli yaani, ambao kwa sababu fulani wamepoteza au kupata elektroni. Katika hali hii, moja ya viashiria ya harakati hii ni kubadili tabia za kulevya, ambayo inahusisha ioni haya. Kulingana na ufafanuzi wa sasa wa umeme, tunaweza kudhani kuwa wakati wa kuoza wa ioni chaji hasi ataondoka kuelekea chanya nguvu chanzo, na chanya, kinyume na hasi.

kuoza mchakato ufumbuzi molekuli katika ions chanya na hasi kupatikana katika Sayansi ya jina electrolytic dissociation. Hivyo, sasa umeme hutokea kutokana na majimaji ambayo, tofauti na waya huo chuma, kubadilisha muundo na kemikali mali ya maji maji haya, kusababisha mchakato wa kuhamia ions.

Electric sasa katika liquids, asili yake, wote wawili tabia upimaji na kuwa tatizo kubwa, ambayo kwa muda mrefu kushiriki katika utafiti wa mwanafizikia maarufu Michael Faraday. Hasa, kwa njia ya majaribio mbalimbali, ina uwezo wa kuthibitisha kwamba wingi wa dutu electrolytic ni moja kwa moja unategemea wingi wa umeme na wakati ambapo electrolysis unafanywa. Juu ya sababu nyingine yoyote, isipokuwa kwa ajili ya jenasi ya kulevya, hii haina hutegemea molekuli.

Zaidi ya hayo, kwa kuchunguza sasa katika vinywaji, Faraday kimajaribio iligundua kuwa kwa kutengwa wa kilo moja Dutu wowote katika electrolysis lazima idadi sawa ya mashtaka ya umeme. kiasi hiki ni sawa na 9.65 • Julai 10 hadi., zilizopatikana jina la Faraday.

Tofauti na makondakta chuma, sasa umeme katika vinywaji kuzungukwa na molekuli ya maji, ambayo mno magumu harakati ya ioni dutu. Katika suala hili, electrolyte yeyote anaweza kuunda ndogo tu ya sasa voltage. Wakati huo huo, kama joto la ongezeko ufumbuzi, conductivity kuongezeka yake, na umeme kuongezeka shamba.

Electrolysis ina kipengele mwingine kuvutia. Jambo ni kwamba uharibifu uwezekano wa molekuli fulani katika ions chanya na hasi ni ya juu, idadi kubwa ya molekuli kutengenezea na madawa yenyewe. Wakati huo huo, wakati fulani suala ion ukifishwaji ya suluhisho, ambapo ufumbuzi conductivity huanza kupungua. Hivyo, mbaya zaidi electrolytic dissociation utafanyika katika ufumbuzi ambapo ion ukolezi chini sana lakini sasa umeme nguvu ufumbuzi vile ni chini sana.

mchakato electrolysis sana kutumika katika uzalishaji mbalimbali za viwanda kuhusiana na athari electrochemical. Miongoni mwa muhimu zaidi ya wao ni pamoja na maandalizi ya chuma kupitia electrolyte chumvi electrolysis, klorini na aina zake, athari redoksi inahitajika kwa ajili ya vitu kama vile hidrojeni, polishing nyuso electroplating. Kwa mfano, katika makampuni mengi, uhandisi mitambo na chombo kawaida sana njia ya kusafisha ambayo ni maandalizi ya chuma bila uchafu wowote zisizohitajika.