Dissociation Electric: nadharia ya msingi ya uelektrokemia

Electric dissociation ina jukumu kubwa katika maisha yetu, ingawa kwa kawaida sidhani kuhusu hilo. Kuwa hali hii ni kuhusiana conductivity chumvi, asidi na besi katika kati ya kioevu. Kwa kuwa mitindo kwanza moyo unaosababishwa na "live" na umeme katika mwili wa binadamu, asilimia themanini ya ambayo ina maji, kwa magari, simu za mkononi na wachezaji, rechargeable walio asili betri electrochemical, - kila mahali karibu nasi invisibly sasa umeme dissociation.

kubwa exhaling noxious uvukizi mashinikizo ya kuyeyuka katika joto la juu, bauxite electrolysis njia hutoa "winged" chuma - alumini. vitu karibu nasi, na chrome bomba inashughulikia up pete masikioni mwako milele wanakabiliwa na ufumbuzi au chumvi ya kuyeyuka, na hivyo jambo. Si bure dissociation umeme alisoma tawi zima la sayansi - uelektrokemia.

Baada ya kuvunjwa kwa kutengenezea kioevu-molekuli kuja katika kemikali dhamana na molekuli ya solute, na kutengeneza solvates. mmumunyo wa maji ni wengi wanahusika na dissociation ya chumvi, asidi na besi. Kutokana na utaratibu huu solute molekuli inaweza kutenganisha katika ions. Kwa mfano, kutengenezea maji chini ya ushawishi wa ioni Na ⁺ na CI ^-, ambazo ni ionic Naci kioo mapato katika muda wa kati kutengenezea tayari katika mpya kama solvated (hidrati) chembe.

Jambo hili inawakilisha kwa asili mchakato wa kuanguka kamili au sehemu ya dutu zilizoyeyushwa katika ions kutokana na yatokanayo na kutengenezea, na ni "umeme dissociation." Utaratibu huu ni muhimu sana kwa ajili ya uelektrokemia. Umuhimu mkubwa ni kwamba dissociation ya mifumo tata multicomponent ni sifa ya tukio la hatua. Wakati jambo hili pia aliona ongezeko kubwa la idadi ya ioni katika ufumbuzi, ambayo ni tofauti na Electroless electrolytic dutu.

Wakati wa electrolysis ions na maelekezo ya wazi ya mwendo: chembe na chaji chanya (cations) - kwa electrode chaji hasi, iitwayo cathode na ions chanya (anions) - kwa anode electrode bila malipo kinyume, ambapo wao ni kuruhusiwa. Cations ni kupunguzwa na iliyooksidishwa anions. Kwa hiyo, dissociation kugeuzwa.

Moja ya sifa ya msingi ya mchakato huu electrochemical ni kiwango cha dissociation electrolytic, ambayo ni walionyesha kwa uwiano wa chembechembe hidrati na idadi ya jumla ya molekuli zilizoyeyushwa dutu. alama ya juu, zaidi hii ni imara electrolyte dutu. Kwa msingi huu, vitu yote ni kugawanywa katika, nguvu dhaifu kati na elektroliti nguvu.

kiwango cha dissociation hutegemea mambo yafuatayo: a) asili ya solute; b) hali ya kutengenezea, wake mara kwa mara dielectric na polarity, c) mkusanyiko wa ufumbuzi (sehemu ya chini ya alama, ndivyo kiwango cha dissociation); g) Joto ya kuvunjwa kati. Kwa mfano, dissociation ya asidi asetiki inaweza walionyesha kwa formula zifuatazo:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

elektroliti Nguvu ni dissociated karibu irreversibly kwa sababu ufumbuzi zao maji haina kubaki unhydrated kuanzia molekuli na ions. Ni lazima pia aliongeza kuwa mchakato dissociation huathiri vitu yote kuwa ionic na covalent aina polar ya vifungo kemikali. nadharia ya dissociation electrolytic yaliyoandaliwa maarufu Swedish duka la dawa na mwanafizikia Svante Arrhenius mwaka wa 1887.