Asidi sulfurous. Kemikali mali, uzalishaji

Kiberiti asidi - ni imara isokaboni dibasic asidi ya nguvu kati. Tete kiwanja inajulikana tu katika mmumunyo wa maji katika mkusanyiko wa hakuna senti zaidi ya sita kwa kila. Katika majaribio ya kujitenga asidi safi sulfurous, ni hutengana kwa dioksidi sulfuri (SO2) na maji (H2O). Kwa mfano, iwapo kuna asidi sulfuriki (H2SO4) katika mfumo iliyokolea katika sulfite sodium (Na2SO3) badala ya salfa asidi iliyotolewa oxide kiberiti (SO2). Haya ndiyo majibu huu:

Na2SO3 (sodium sulfite) + H2SO4 (sulfuriki) = Na2SO4 (sodium sulphate) + SO2 (dioksidi sulfuri) + H2O (maji)

ufumbuzi wa asidi sulfurous

Wakati wa uhifadhi ni muhimu kwa kuwatenga hewa. Vinginevyo, asidi sulfurous, polepole kufyonza oksijeni (O2), kugeuzwa sulfuriki.

2H2SO3 (acid sulfurous) + O2 (oksijeni) = 2H2SO4 (asidi sulfuriki)

sulfurous ufumbuzi asidi ni pekee kabisa harufu (harufu reminiscent iliyobaki baada kuchoma match), mbele ya ambayo inaweza kuelezwa na uwepo wa dioksidi sulfuri (SO2), si kemikali amefungwa maji.

Kemikali mali ya asidi sulfurous

1. asidi sulfurous (Mfumo H2SO3) zinaweza kutumika kama wakala kupunguza au wakala vioksidishaji.

H2SO3 ni nzuri kupunguza kikali. Inaweza kutumika bila ya halojeni kupokea halidi. Kwa mfano:

H2SO3 (acid sulfurous) + Cl2 (klorini gesi) + H2O (maji) = H2SO4 (sulfuriki) + 2HCl (asidi hidrokloriki)

Lakini mwingiliano na nguvu kupunguza asidi hiki kutakuwa kama kioksidishaji. mfano ni majibu ya asidi sulfuriki na sulfidi hidrojeni:

H2SO3 (acid sulfurous) + 2H2S (sulfidi) = 3S (kiberiti) + 3H2O (maji)

2. Kuchukuliwa mawasiliano kemikali kiwanja aina mbili aina ya chumvi - salfiti (katikati) na hydrosulfites (tindikali). chumvi hizi kupunguza mawakala, ikiwa ni pamoja na (H2SO3) asidi sulfurous. Katika hali yake iliyooksidishwa chumvi ya asidi sulfuriki. Calcining salfiti salfaidi kazi chuma na sulfates sumu. Hii majibu auto-oxidation, binafsi uponyaji. Kwa mfano:

4Na2SO3 (sodium sulfite) = Na2S (sodium sulfidi) + 3Na2SO4 (sodium sulfate)

sodiamu na potasiamu sulfite (Na2SO3 na K2SO3) hutumiwa katika dyeing vitambaa vya nguo, vyuma katika blekning pamoja na picha. sulfite Calcium hidrojeni (Ca (HSO3) 2), ambayo ipo tu katika ufumbuzi, ni kutumika kwa ajili ya usindikaji kuni nyenzo katika sulfite massa maalum. Kutoka basi kutengeneza karatasi.

matumizi ya asidi sulfurous

asidi sulfurous ni kutumika:

- kwa ajili ya matumbawe pamba, hariri, massa kuni, karatasi na vitu vingine kama hiyo si kuhimili blekning kutumia vioksidishaji vikali (kwa mfano, klorini);

- kama kihifadhi na antiseptic, kwa mfano, kwa ajili ya kuzuia Fermentation wa nafaka katika maandalizi ya wanga au kuzuia Fermentation katika mapipa mvinyo;

- kwa ajili ya utunzaji wa chakula, kama vile mboga canning na matunda;

- katika usindikaji wa chips mbao za kuni katika majimaji sulfite, ambapo basi kupokea karatasi. Katika hali hii, ufumbuzi wa calcium sulfite (Ca (HSO3) 2), ambayo dissolves lignin - Dutu maalum ambayo hufunga nyuzi selulosi.

asidi sulfurous: Maandalizi ya

asidi hii inaweza kupatikana kwa kuvunja dioksidi sulfuri (SO2) katika maji (H2O). Unahitaji asidi sulfuriki katika mfumo kujilimbikizia (H2SO4), shaba (Cu) na bomba. algorithm ni:

1. makini pour tube katika asidi iliyokolea kiberiti na kisha kuweka kipande cha shaba. Joto. majibu yafuatayo hutokea:

Cu (shaba) + 2H2SO4 (sulfuriki) = CuSO4 (sulphate kiberiti) + SO2 (dioksidi sulfuri) + H2O (maji)

2. kiberiti gesi mkondo ielekezwe katika bakuli na maji. Wakati dissolves sehemu hutokea majibu ya kemikali na maji, ambayo ni sumu kutokana na asidi sulfurous:

SO2 (dioksidi sulfuri) + H2O (maji) = H2SO3

Hivyo, kupita dioksidi sulfuri kwa njia ya maji, inawezekana kupokea acid sulfurous. Ni thamani ya kuzingatia kwamba gesi inakera bitana ya hewa huweza kuvimba yake, na kupoteza hamu ya kula. Kwa muda mrefu kuvuta pumzi ya kushindwa kwake inawezekana fahamu. Wasiliana na haja ya gesi kwa uangalifu mkubwa na tahadhari.